Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.  

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.

Электролиты, кот практически полностью ионизируются наз-ся Сильными. Элект-ты, кот не полностью иониз-ся-Слабыми! В рас-ре слаб элект-тов сущ-ют неионизироанные молекулы, поэтому ИЗОТОНИЧЕСКИЙ кофц-ент рас-ров слаб электр-ов не равн целому числу! Для количеств хар-ки полноты диссоциации есть понятие СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ(ИОНИЗАЦИИ)-отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул, введенных в рас-р!aи=Nи/Nр, где Nи –число молекул электро-та, распавш-ся на ионы,Nр –число молекул, введенных в рас-р! По Степени Д элетро-ты дел-ся на СИЛЬН(аи>30%) и СЛАБ (аи<3%), в промежутке-средние! Константа Д:чем больше К дисс-ии-Кд, тем сильнее диссоц-ет электролит! Кд зависит от 1) природы раство-ля, 2)электр-та, 3) темпер-ры..НЕ ЗАВИСИТ от концентрации рас-ра!(формула получ-ся с применен-м закона действующих масс)-Кд=аи(2)*с(Х)/1-аи-это закон разведения Оствальда:степень диссоциации слабого Э-та возрастает с разбавлением рас-ра.Сильн Э-ты не подчин-ся этому правилу, для них Кд-не постоян величина, зависит от конценр-ии рас-ра.

2.Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.

Мол-кин св-вами наз-ся св-ва, обусловленные хаотическим тепловым движе-ем частиц.различия м/у м-к св-вами истин и коллоид рас-ров носят только количеств хар-р!БРОУН ДВИЖ: хаотич Теплов движ-е частиц дисперс фазы под действием ударов молеукл дисперсион среды! Присуще для частиц >10(-6)мМера Броун движ-я :среднее квадратичное проекции смещения частицы- dX=квадр корень из kбtT/3Пrn(с хвост), где k-константа Больцмана, 1.38 Дж/К, t-время,с; T-темпео,К; r-радиус частицы,м; n с хвост-вязкость,Н*с/м(2).-это уравн-е Эйнштейна! Диффузия:-самопроизвол выравнивание концентраций вещ-ва во всез точках системы! описывается законом Фика:скорость диффузии прямопропорц-а площади поверх-ти, ч/з кот-ую проходит вещ-во, и градиенту его концентрации:dm/dt=-Ds*dc/dx, где dm-масса вещ-ва, прошедш-го за время dt(с) ч/з поверх-ть площадью s(см2), D-коф диффузии,м2\с; dc/dx-градиент концентр-ии, кг*м(-4). Коф Диф прямо пропорц-ен абсол темпер и обратно пропорц радиусу частицы и вязкости среды!Осм.Давлен: подчин-ся закону ВАНТ-ГОФФА :Посм=kбcvT, где cv-частичн концентр-я,м(3); T-темпер, К!или Посм=3mдф*kбT/4ПVr(3)p, где r-ракдиус частиц, p-плотность дисперсн фазы, V-объем системы, mдф-масса дисперсн фазы!Седиментац.Равновес:СЕДИМЕНТАЦИЯ-оседание частиц дисперсн фазы под действ-м сил разн природы(гравитац, электрич)!Оседание происх-ит с пост скоростью, когда сила тяж-ти =силе трен, отсюда скорость оседания: u=(r(2)/n)*(p-po)g, где r-радиус частицы, p-плотностб дисперс фазы, po-плотность дисперсион среды, g –ускорен силы тяж-ти!


8696238420894522.html
8696328712299087.html

8696238420894522.html
8696328712299087.html
    PR.RU™